1mol氢气核聚变键能(氢核聚变反应 氚的结合能计算)

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本文目录一览：

• 1、氢气的键能等于键的离解能吗
• 2、1mol维生素c与几mol氢气反应
• 3、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键...

氢气的键能等于键的离解能吗

分子氢中H—H键的离解能，比一般的单键高很多，相当于一般双键的离解能。因此常温下分子氢不活泼。但氢在常温下能与单质氟在暗处迅速反应生成HF，而与其它卤素或氧不发生反应。

离解能：解离能对于同一个键可以有不同的值。键能：键能是这些值的平均值。性质不同 离解能：是处于最低能态的一个分子分解为完全独立的原子时，从外界吸取的最小能量。

所谓键能（Bond Energy）通常是指在103KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。

H2+O2=2H2O，故1molH2和0.5molO2刚好反应生成1molH2O 氢气和氧气反应生成水属于化合反应，也是放热反应，即H-H和O-O化学键断开吸收的能量小于H-O-H形成化学键放出的能量。。

1mol维生素c与几mol氢气反应

1、mol氢气。根据查询百度题库得知，酯基中的碳氧双键不能和氢气加成，故VC中只有碳碳双键能和氢气加成，1molVC可与1mol氢气发生加成反应。由此可知，1mol维生素c与1mol氢气就可以发生反应。

2、mol维生素C和2mol氢氧化钠反应。维生素C和氢氧化钠的化学反应方程式：C6H8O6+2NaOH生成Na2C6H6O6+2H2O，由此可知，1mol维生素C和2mol氢氧化钠可以完全反应生成1mol的钠抗坏血酸（Na2C6H6O6）和2mol水。

3、摩尔质量：176 两摩尔VC含有16摩尔氢原子，204×10^24个VC分子。

4、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 （12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；反应完全后会产生0.1mol氯化锌，那么也就是说会有0.2mol氯化氢参与了反应，也就是会生成0.1mol氢气，也就是0.2克。

5、该方法适用于维生素C。方法原理供试品加新沸过的冷水与稀醋酸使溶解，加淀粉指示液，以直接碘法滴定，计算维生素C的含量。

6、构成：一个维生素分子由六个碳原子、八个氢原子和六个氧原子构成。 组成：维生素C由碳元素、氢元素和氧元素组成。

已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键...

1、根据能量守恒，反应放热，生成1mol水蒸气大约放出465KJx2 -436KJ -498KJ/2=245KJ 注意1mol水含有2molO—H键。这类题的解法是首先知道此反应是吸热还是放热，然后计算出反应前后的能量差。

2、则根据键能可知，该反应的反应热△H＝436kJ/mol×2＋496kJ/mol－2×2×463kJ/mol＝－484kJ/mol。（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

3、H2+1/2O2=H2O 首先搞清楚H-O有两个。所以总放出：463*2=926kj 至于吸收，1/2O2需要吸收248kj，所以断裂吸收热量为：总放出-反应放出的=O2+H2 即H-H=926-242-248=436kj 希望帮助到你。

4、N2 + 3H2 = 2NH3 1molN2参加反应断开1mol N-N 吸收394KJ热量，断3mol H-H 吸收3x436KJ热量，生成6mol N-H，放出6X946KJ，自己算数吧。

5、H2+N2=2NH3，所以得出2×3×391-（436×3+946）。。

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